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- Como você calcula KSP?
- Como você encontra KSP de solubilidade e massa molar?
- Como o KSP se relaciona com a solubilidade?
Como você calcula KSP?
Em seguida, escrevemos a expressão para Ksp e "conectamos" as concentrações para obter o valor para Ksp. Vamos fazer um exemplo: a solubilidade do Ag2CrO4 em água é 1.31 x 10-4 moles / L. Calcule o valor de Ksp . Usando relações molares, o [Ag +] aumentará (2 x 1.31 x 10-4 moles / L) = 2.62 x 10-4 moles / L.
Como você encontra KSP de solubilidade e massa molar?
2) dividir o valor em gramas por litro pela massa molar da substância. Isso dá moles por litro, que é a solubilidade molar. Após a conversão acima, o problema passa a ser calcular o Ksp a partir de dados de solubilidade molar.
Como o KSP se relaciona com a solubilidade?
Ksp (constante do produto de solubilidade) é o equilíbrio entre um sólido e seus respectivos íons em uma solução. O valor da constante identifica o grau em que o composto pode se dissociar na água. Por exemplo, quanto maior o Ksp, mais solúvel o composto é.
