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Regra de Hund: cada orbital em uma subcamada é ocupado individualmente com um elétron antes que qualquer orbital seja duplamente ocupado, e todos os elétrons em orbitais ocupados individualmente têm o mesmo spin.
- O que a regra de Hund nos diz?
- Qual é o princípio de Aufbau e a regra de Hund?
- O que é a regra de Pauli na química?
- Qual é a regra de Hund, dê seu exemplo?
O que a regra de Hund nos diz?
A regra de Hund afirma que orbitais de energia igual são ocupados por um elétron antes que qualquer orbital seja ocupado por um segundo elétron, e que cada um dos elétrons deve ter o mesmo spin.
Qual é o princípio de Aufbau e a regra de Hund?
O Princípio de Aufbau afirma que os orbitais de baixa energia se preenchem antes dos orbitais de alta energia. ... A Regra de Hund afirma que se 2 ou mais degenerados (i.e. mesma energia) orbitais estão disponíveis, um elétron vai para cada um até que todos estejam meio cheios antes de emparelhar .
O que é a regra de Pauli na química?
A2.
O Princípio de Exclusão de Pauli afirma que dois elétrons no mesmo átomo não podem ter valores idênticos para todos os quatro de seus números quânticos. Em outras palavras, (1) não mais do que dois elétrons podem ocupar o mesmo orbital e (2) dois elétrons no mesmo orbital devem ter spins opostos (Figura 46 (i) e (ii)).
Qual é a regra de Hund, dê seu exemplo?
Exemplos de regra de Hund
Quando os elétrons os preenchem, cada orbital é inicialmente preenchido com um elétron. Todos os elétrons desemparelhados têm o mesmo spin. Então, um segundo elétron com um spin oposto completa a ocupação. Por exemplo, a configuração eletrônica para um átomo de carbono é 1s22s22p2.
